Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А

1.1. Мышьяк As в периодической системе находится под номером 33, его положение V группа 4 период, значит, количество электронов 33, число уровней 4 ( по номеру периода).
Структура электронной оболочки атома мышьяка:
33 As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
От того, какой электронный подуровень заполняется последним, различают 4 электронных семейства: s, p, d, f.
У мышьяка идет застройка р- подуровня, он относится к электронному семейству р- элементов.
Проактиний Ра в периодической системе находится под номером 91, находится в 7 периоде, количество электронов 91,число уровней 7.
Структура электронной оболочки проактиния:
91 Pa 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f 2 6s26p66d17s2
Проактиний относится к семейству f- элементов (семейство актиноидов).
1.2 . Покажем распределение электронов по ячейкам для обычного и возбужденного состояния бора В:
Бор В находится в периодической системе под номером 5, его положение III группа 2 период, значит, число электронов 5, число уровней 2.
Электронная формула атома бора:
5 В 1s22s22p1
Электронно-графическая схема наружного уровня … 2s22p1:
2 К =1
p
s
Ковалентность (количество неспаренных электронов) равна 1
При переходе в возбужденное состояние, происходит расспаривание 2s2
электронов и переход одного s- электрона на свободную р-орбиталь:
5 В* 1s22s12p2
Электронно-графическая схема наружного уровня … 2s12p2:
2 К =3
p
s
Покажем распределение электронов по ячейкам для иона N2+ :
Электронная формула атома азота:
7 N 1s22s22p3
Ион N2+ образуется при отдаче одного электрона:
N - 2ē → N2+
Электронная формула иона:
N2+ 1s22s22p1
2
s p
Ковалентность равна 1 (один неспаренный электрон); К =1