Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла

Электролиз водных растворов электролитов осложняется участием в электродных процессах молекул воды.
Катионы металлов от Li+ до Al3+ включительно (Е0Меn+/Ме0 < – 1,66 В) не восстанавливаются на катоде, вместо них на катоде восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением реакции:
2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–
2. Катионы металлов от Mn2+ до H, восстанавливаются на катоде вместе с молекулами воды:
Меn+ + ne– = MeO;
2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–
3. Катионы металлов от Cu2+ до Au3+ полностью восстанавливаются на катоде в соответствии с уравнением реакции: Меn+ + ne= Me0
4. Анионы кислородсодержащих кислот (SO42-, NO3-, CO32-, PO43-), в которых центральный атом (S+6, N+5, C+4, P+5).находится в высшей степени окисления, а также ионы F– никогда не окисляется на аноде из водных растворов электролитов . Вместо них окисляются молекулы воды:
2Н2О – 4е– = О20 + 4Н+
Растворимый анод (марганец)
Определяем состав электролита. Записываем уравнение электролитической диссоциации:
MnSO4→Mn2+ + SO42-
То есть в растворе присутствуют гидратированные ионы Mn2+ и SO42, -а также молекулы воды.
Yа катоде восстанавливаются ионы металла и водород.
(-) Катод Mn+2, Н2О
EMn2+Mn0=-1.19 В
Происходит восстанавлениеионов марганца вместе с молекулами воды:
Mn+2+2e=Mn
2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН–
(+) Анод SO42--, Н2О
Т.к. сульфат-ион относится к числу кислородсодержащих ионов, в котором центральный атом находится в высшей степени окисления, поэтому сульфат ион - не будет окисляться
На аноде могут протекать две реакции: окисление молекул воды и растворение анода
2H2O-4e=O20+4H+
Mn0-2e=Mn+2 EMn2+Mn0=-1.19 В
EH2OH2=+1,23 В0
Процесс окисления – растворения марганца характеризуется меньшим значением потенциала, чем остальные возможные анодные процессы