Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла

Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла, выделяющегося на катоде, по приведенным данным (табл. 6.3) при 3-х разных условиях его проведения: - из раствора соли металла, при использовании растворимого анода. - из раствора соли металла, при использовании нерастворимого анода. - из расплава соли металла, при использовании растворимого анода. Соль Cr2(SO4)3 I = 1,5 А τ = 45 мин ВТ = 25%

Ответ

выделится 0,18 г хрома.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Диссоциация соли в растворе:
Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3SO42–
E0(Cr3+/Cr) = –0,74 В.
Хром способен выделяться на катоде.
1) Электролиз раствора Cr2(SO4)3 с растворимым анодом. Возьмем хромовый анод.
Катодный процесс: Cr3+ + 3e– → Cr0
Анодный процесс: Cr0 – 3e– → Cr3+
При электролизе металл анода переходит на катод.
2) Электролиз раствора Cr2(SO4)3 с нерастворимым анодом.
Катодный процесс: Cr3+ + 3e– → Cr0
Анодный процесс: 2H2O – 4e– → 4H+ + O2
Токообразующая реакция:
4Cr3+ + 6H2O = 4Cr + 12H+ + 3O2
2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr + 6H2SO4 + 3O2
3) Электролиз расплава Cr2(SO4)3 с нерастворимым анодом.
Катодный процесс: Cr3+ + 3e– → Cr0
Анодный процесс: 2SO42– – 4e– → 2SO3 + O2
Токообразующая реакция:
4Cr3+ + 6SO42– = 4Cr + 6SO3 + 3O2
2Cr2(SO4)3 = 4Cr + 6SO3 + 3O2
Массу выделившегося хрома вычислим по объединенному закону Фарадея.
m(Cr) =
Mэ(Cr) = M(Cr) = · 51,996 = 17,332 г/моль.
m(Cr) = = 0,18 г.
Ответ: выделится 0,18 г хрома.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу