Составьте схему процессов происходящих на электродах

E(Fe2+/Fe) = –0,44 В
Железо способно выделяться на катоде при электролизе водных растворов.
Запишем уравнения электродных процессов:
катод (–): Fe2+ + 2e– = Fe0 — восстановление
анод (+): 2Cl– – 2e– = Cl2 — окисление
Уравнение реакции электролиза:
FeCl2 = Fe + Cl2
Запишем выражение закона Фарадея.
M — молярная масса, г/моль; I – сила тока, А; t – время электролиза, с; n – число электронов, принимающих участие в полуреакции; F – число Фарадея, равное 96485 Кл/моль.
Молярная масса железа M(Fe) = 55,847 г/моль.
По условию m = 0,5 г; I = 6,0 А.
Вычисляем время электролиза.
= 288 с.
Ответ: время электролиза 288 с.