Составьте схему гальванического элемента

Стандартный водородный электрод представляет собой платинированную пластину, погруженную в 1 М раствор кислоты, через который пропущен газообразный водород при соблюдении условий стандартности: a(H+) = 1 н; Р(Н2) = 1,013∙105 Па = 1 атм; t = 25°C . Потенциал водородного электрода определяется равновесием электродной реакции Н2 – 2е– = 2Н+ и при стандартных условиях равен 0.
Стандартный потенциал E0(Ni2+/Ni) = –0,25 В
Вычислим потенциал никелевого электрода по уравнению Нернста.
E(Ni2+/Ni) = E0(Ni2+/Ni) + lg [Ni2+]
E(Ni2+/Ni) = –0,25 + lg 0,001 = –0,34 В.
E(Ni2+/Ni) < E0(2H+/H2), поэтому катодом будет водородный электрод, а анодом — никелевый.
Схема элемента:
(–) Ni | Ni2+ || H+ (1 М) | H2, Pt (+)
ЭДС = E0(2H+/H2) – E(Ni2+/Ni) = 0 – (–0,34) = 0,34 В.
Катодная реакция: 2H+ + 2e– H2
Анодная реакция: Ni0 – 2e– Ni2+
Токообразующая реакция:
2H+ + Ni = H2 + Ni2+
Ответ: 0,34 В.