Составьте схему электролиза водного раствора сульфата натрия

В водном растворе сульфат натрия распадается на ионы:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-.
Схема электролизера имеет вид:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-
|
(-) К: Na+, Н2О _______________________________________ SO42-, Н2О :А (+)
На катоде могут идти два процесса:
Na+ + е → Na0, Е0 = - 2,714 В;
2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН-; Е0 = - 0,413 В при рН = 7.
В первую очередь на катоде восстанавливается самый сильный окислитель, то есть идёт процесс с наибольшим потенциалом.
- 0,413 > -2,714, поэтому на катоде восстанавливаются молекулы Н2О.
К: 2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН-.
На аноде могут идти два процесса:
2SO42- - 2е → S2О82-, Е0 = +2,01 В;
2Н2О – 4е → О2 + 4Н+; Е0 = +0,815 В.
На аноде в первую очередь окисляются самые сильные восстановители, то есть идёт процесс с наименьшим потенциалом.
+ 0,815 < 2,01, поэтому на аноде окисляются молекулы Н2О.
А: 2Н2О – 4е → О2 + 4Н+.
Ответ: при электролизе водного раствора сульфата натрия электролизу подвергается вода, на катоде выделяется Н2, на аноде выделяется О2, сульфат натрия в электродных процессах участия не принимает.