Составьте схему электролиза раствора соли. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте схему электролиза раствора соли

Составьте схему электролиза раствора соли .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор тока силой I (А), в течение времени (t) № задания раствор рН электроды моль/л I, A t, час А(+) К(-) 406 CaI2 6 никель никель 0,2 0,62 3 0,5

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Уравнение диссоциации соли:
CaI2 → Ca2+ + 2I-
Катод: при пропускании тока к катоду притягиваются ионы Ca2+ и диполи H2O. Найдем значения потенциалов возможных процессов.
Согласно приложению 5 стандартный электродный потенциал кальция: φCa2+/Ca0= -2,866 В
Величина реального потенциала кальция соответствует величине равновесного потенциала, который рассчитывается по уравнению Нернста:
φCa2+/Cai=φCa2+/Ca0+ 0,059nlgСCa2+= -2,866+0,0592lg0,2=-2,887 В
Величину равновесного потенциала водорода находим по формуле:
φ2H+/H2равн.= -0,059pH-0,0295lgpH2= -0,059∙6-0,0295lg5∙10-7= -0,168 В
Потенциал водорода при протекании электрического тока:
φ2H+/H2i=φ2H+/H2равн.-ƞH2= -0,168-0,62= -0,788 В
Т.к . φCa2+/Cai<φ2H+/H2i, то на катоде будет происходить восстановление водорода:
Катод: 2Н2О + 2е- → Н2 + 2ОН-
У катодного пространства происходит образование основания Ca(OH)2.
Анод: никелевый анод является растворимым

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу