Составьте схему электролиза раствора соли

Натрий — активный щелочной металл. При электролизе водных растворов солей натрия на катоде выделяется водород ввиду восстановления воды.
Вычислим равновесный потенциал металла.
φравн(Na+/Na) = φ0(Na+/Na) + 0,059 lg C(Na+)
φравн(Na+/Na) = –2,714 + 0,059 lg 0,01 = –2,832 В.
Реальный потенциал металла:
φi(Na+/Na) ≈ φравн(Na+/Na) = –2,832 В.
Вычисляем равновесный потенциал восстановления водорода.
φравн(2H+/H2) = –0,059 · рН = –0,059 7 = –0,413 В.
Реальный потенциал разряда водорода на катоде:
φi(2H+/H2) = φравн(2H+/H2) – η(H2/кат) = –0,413 – 1,16 = –1,573 В.
φi(2H+/H2) > φi(Na+/Na), поэтому на катоде идет процесс восстановления воды:
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–.
Анод инертный