Составьте схему электролиза раствора соли

Φ0(Fe3+/Fe) = –0,036 В.
Вычислим равновесный потенциал металла.
φравн(Fe3+/Fe) = φ0(Fe3+/Fe) + lg C(Fe3+)
φравн(Fe3+/Fe) = –0,036 + lg 0,1 = –0,056 В.
Реальный потенциал металла:
φi(Fe3+/Fe) ≈ φравн(Fe3+/Fe) = –0,056 В.
Вычисляем равновесный потенциал восстановления водорода.
φравн(2H+/H2) = –0,059 · рН = –0,059 6 = –0,354 В.
Реальный потенциал разряда водорода на катоде:
φi(2H+/H2) = φравн(2H+/H2) – η(H2/кат) = –0,354 – 0,88 = –1,234 В.
φi(2H+/H2) < φi(Fe3+/Fe), поэтому на катоде идет процесс восстановления металла:
Fe3+ + 3e– Fe0.
Анод свинцовый . Он растворяется:
Pb0 – 2e– = Pb2+
Таким образом, на катоде восстанавливается железо, а на аноде окисляется свинец