Составьте схему электролиза раствора соли. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте схему электролиза раствора соли

Составьте схему электролиза раствора соли .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. 2. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор тока силой I (А), в течение времени (t). Раствор FeBr3 pH = 6 Анод — свинец Катод — свинец C(Fe3+) = 0,1 моль/л η(H2) = 0,88 I = 3 A t = 3 ч

Ответ

на катоде выделится 6,25 г железа, на аноде растворяется 34,79 г свинца.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Φ0(Fe3+/Fe) = –0,036 В.
Вычислим равновесный потенциал металла.
φравн(Fe3+/Fe) = φ0(Fe3+/Fe) + lg C(Fe3+)
φравн(Fe3+/Fe) = –0,036 + lg 0,1 = –0,056 В.
Реальный потенциал металла:
φi(Fe3+/Fe) ≈ φравн(Fe3+/Fe) = –0,056 В.
Вычисляем равновесный потенциал восстановления водорода.
φравн(2H+/H2) = –0,059 · рН = –0,059 6 = –0,354 В.
Реальный потенциал разряда водорода на катоде:
φi(2H+/H2) = φравн(2H+/H2) – η(H2/кат) = –0,354 – 0,88 = –1,234 В.
φi(2H+/H2) < φi(Fe3+/Fe), поэтому на катоде идет процесс восстановления металла:
Fe3+ + 3e– Fe0.
Анод свинцовый . Он растворяется:
Pb0 – 2e– = Pb2+
Таким образом, на катоде восстанавливается железо, а на аноде окисляется свинец

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу