Составьте схему электролиза раствора соли

Вычислим равновесный потенциал металла.
φравн(Co2+/Co) = φ0(Co2+/Co) + lg C(Co2+)
φравн(Co2+/Co) = –0,280 + lg 0,01 = –0,339 В.
Реальный потенциал металла:
φi(Co2+/Co) ≈ φравн(Co2+/Co) = –0,339 В.
Вычисляем равновесный потенциал восстановления водорода.
φравн(2H+/H2) = –0,059 · рН = –0,059 5 = –0,295 В.
Реальный потенциал разряда водорода на катоде:
φi(2H+/H2) = φравн(2H+/H2) – η(H2/кат) = –0,295 – 0,97 = –1,265 В.
φi(2H+/H2) < φi(Co2+/Co), поэтому на катоде идет процесс восстановления ионов кобальта:
Co2+ + 2e– Co0.
Анод медный, он растворяется:
Cu0 – 2e– Cu2+
Таким образом, на восстанавливается кобальт, а на аноде растворяется медь