Составьте схему электролиза раствора

Запишем уравнение диссоциации:
KBr→K++Br-
Катодный процесс. При пропускании тока к катоду притягиваются ионы K+ и диполи H2O. Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов. Величину потенциала металла при прохождении тока ϕi вычислим по уравнению Нернста без учета поляризации:
φiK+К=φ0K+К+0,0591∙lgK+=-2,925+0,059∙lg0,1=-2,925-0,059=-2,984 B
Величину равновесного потенциала водорода рассчитаем по уравнению . При pH раствора, равном 7, и парциальном давлении водорода в воздухе 5·10-7 атм равновесный потенциал водорода:
φi2H+H2=-0,059∙7-0,0295∙lg5∙10-7=-0,227 B
При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения:
φi2H+H2=φ2H+H2-η=-0,227-0,49=-0,717B
Сравним значения потенциалов, следовательно, на катоде протекает процесс восстановления водорода:
2H2O+2e→H2+2OH-
Анодный процесс