Составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций

1) K2MnO4 + … KMnO4 + MnO2 + KOH
Электронные уравнения:
2| Mn+6 – e– Mn+7 — окисление
1| Mn+6 + 2e– Mn+4 — восстановление
Уравнение реакции:
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
Окислитель и восстановитель — K2MnO4 . Реакция диспропорционирования.
2) I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl
Электронные уравнения:
1| I – 5e– I+5 – окисление
5| Cl + e– Cl–1 – восстановление
Уравнение реакции:
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
Окислитель – Cl2, восстанавливается до HCl.
Восстановитель – I2, окисляется до HIO3.
3) Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Электронные уравнения:
3| Cu+1 – e– = Cu+2 — окисление
1| N+5 + 3e– = N+2 — восстановление
Уравнение реакции:
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O.
Окислитель – HNO3, восстанавливается до NO.
Восстановитель – Cu2O, окисляется до Cu(NO3)2.