Составьте молекулярные полные и сокращенные уравнения гидролиза солей

Гидролиз соли – обменное взаимодействие ионов соли
с молекулами воды, приводящее к увеличению кислотности или
щелочности раствора и образованию слабодиссоциированных
соединений.
1. Нитрит кальция Ca(NO2)2 –соль будет подвергаться гидролизу, так как образована катионом сильного основания Ca(OH)2 и анионом слабой кислоты HNO2, гидролиз по аниону
NO2- + HOH ⇆ HNO2 + OH- - сокращенное ионное уравнение гидролиза
Ca2+ + 2 NO2- + 2HOH ⇆ 2HNO2 + Ca2+ + 2OH-
Ca(NO2)2 + 2HOH ⇆ 2HNO2 + Ca(OH)2 –молекулярное уравнение гидролиза
Таким образом, гидролиз по аниону приводит к появлению избытка ионов ОН–, т.е. раствор становится щелочным (рН > 7).
Константа гидролиза по ступени вычисляется по формуле:
Кг = KH2OКд = 10-144,0 ·10-4 = 2,5 · 10-11
Kд – константа диссоциации слабой кислоты HNO2
Kд = 4,0· 10-4 – из Таблицы приложения
Степень гидролиза вычисляется по формуле:
β = KгС = 2,5 ·10-110,1 = 1,58 ∙ 10 -5
Концентрация гидроксид-ионов будет:
[OH-] = β ∙ C = 1,58 ∙ 10 -5 ∙ 0,1 = 1,58 ∙ 10 -6
рОН = - lg[OH-] = - lg1,58 ∙ 10 -6 = 5,8
рН = 14 – рОН = 14 -5,8 =8,2
2 . Селенид аммония
(NH4)2Se – соль образована катионом слабого основания NH4OH и анионом слабой кислоты H2Se, гидролиз будет идти и по катиону и по аниону.
2NH4+ + Se2- + 2 HOH ⇆ H2Se + 2 NH4OH
В данном случае гидролиз таких солей идет до конца и рН раствора соли около 7,0.
3