Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений

А) SrCO3+2CH3COOH = Sr(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
SrCO3+2CH3COO- +2H+ = Sr2+ +2CH3COO- + H2O + CO2↑
SrCO3 +2H+ = Sr2+ + H2O + CO2↑
а) реакция необратимая поскольку образуется газообразное вещество CO2↑
б) Sr2+. -катион второй аналитической группы Групповым реагентом является водный раствор карбоната аммония (NH4)2CO3 в аммиачном буфере (рН ≈ 9,2). Групповой реагент осаждает указанный катион из водного раствора в виде малорастворимого карбоната SrCO3,, растворимый в уксуснойкислоте
б) AgNO3+2NH3(избыток) = [Ag(NH3)2]NO3
Ag+ + NO3 - +2NH3(избыток) = [Ag(NH3)2]+ + NO3 -
Ag+ +2NH3(избыток) = [Ag(NH3)2]+
а) реакция необратимая поскольку образуется комплексный ион [Ag(NH3)2]+
б)Реакция используется для идентификации иона Ag+ , который осаждается
Ag+ + Cl- = AgCl↓ затем осадок растворяется
AgCl↓ +2NH3(избыток) = [Ag(NH3)2]Cl
в) ZnS+2HCl = ZnCl2 + H2S↑
ZnS+2H+ +2Cl- = Zn2+ +2Cl- + H2S↑
ZnS+2H+ = Zn2+ + H2S↑
а) реакция необратимая , поскольку образуется газообразное вещество H2S↑
,б) В аналитической химии осадок сульфида цинка белого цвета легко растворяется в минеральных кислотах:
г) Hg2(NO3)2+2HCl = Hg2Cl2 ↓ + 2HNO3
Hg2+ +2NO3-+2H+ +2Cl- = Hg2Cl2 ↓ + 2H+ +2NO3-
Hg2+ +2Cl- = Hg2Cl2 ↓
А) реакция необратимая, поскольку образовывается труднорастворимое соединение
Б) В аналитической химии при действии на раствор соли ртути( I ) образуется белый осадок Hg2Cl2
д) Na2PbO2+2HNO3