Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей ZnCl2

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.
Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H+ + OH— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).
ZnCl2, - Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону . Реакция среды кислая (pH < 7).
Первая ступень гидролиза:
ZnCl2 + H2O ZnOHCl + HCl
Zn2+ + H2O ZnOH++ H+
pH < 7
Вторая ступень гидролиза
ZnОНCl + H2O Zn(OH)2+ HCl
ZnОН+ + H2O Zn(OH )2+ H+
pH < 7
Гидролиз идет преимущественно по первой ступени
СrСl3 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону