Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей (NH4)2S

Сульфид аммония гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Ввиду того, что соль образована слабыми кислотой и основанием гидролиз протекает до конца, т.е. полностью. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
(NH4)2S ↔ 2NH4+ + S2- (диссоциация соли);
(NH4)2S +H2O↔ 2NH4OH + H2S↑ (уравнение в молекулярной форме).
Силикат цезия – средняя соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием . Гидролизуется по аниону. Среда щелочная. ph>7
Первая ступень:
Cs2SiO3 ↔ 2Cs+ + SiO32-;
2Cs+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + 2Cs+ + OH—;
Cs2SiO3+ HOH ↔ CsHSiO3 + CsOH.
Вторая ступень:
CsHSiO3 ↔ Cs+ + HSiO3—;
Cs+ + HSiO3— + HOH ↔ H2SiO3↓ + Cs+ + OH—;
CsHSiO3 ++ HOH ↔ H2SiO3↓ +CsOH.
Сульфат алюминия – соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый