Составьте электрохимическую цепь из предложенных электродов и рассмотрите ее работу

Данный гальванический элемент составлен из металлических электродов, опущенные в растворы их солей
Потенциал окислительно-восстановительного электрода рассчитываем по уравнению Нернста: 
Е ( Mg2+/ Mg)= Е0(Mg2+/ Mg0) + R*T / n*F) ln ([ Mg2+]
Cтандартный потенциал пары Е0(Mg2+/ Mg)=- 2,34В
Подставив данные условия задачи, рассчитаем потенциал окислительно-восстановительного электрода:
Т = 273 + 5 = 278К
Е ( Mg2+/ Mg) = -2,34 + 8,314*278/ 2*96500)ln10-2 = -2,395 B
Е ( Cu2+/ Cu)= Е0(Cu2+/ Cu0) + R*T / n*F) ln ([ Cu 2+]
Е ( Cu2+/ Cu) = 0,34+ 8,314*278 / 2*96500) ln ([0,1 ] =0,317 B
Так как, Е ( Cu2+/ Cu) > Е ( Mg2+/ Mg) Cu – К (+) Mg - А (-)
А(- ) Mg 0 -2е = Mg 2+процесс окисления
К ( + ) Сu2+ + 2е = Cu процесс восстановления
Суммарная токообразующая реакция описывается уравнением
Mg 0+ Cu2+= Mg2+ + Cu0
ЭДС =Ек – ЕА = 0,317 - ( - 2,395) = 2,712В
ΔG0 = - n* F * E0 = - 2*96500* 2,712 =- 523416Дж = - 523,416кДж  
Данная гальваническая цепь есть по источнику электрической энергии  химической с переносом.