Составьте выражения для скоростей прямой

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
Согласно закону действующих масс скорости прямой и обратной реакций выражаются следующим образом:
vпр.=kпр.N2∙[H2]3
vобр.=kобр.[NH3]2
Выражение для константы равновесия данной химической реакции:
K= [NH3]2N2∙[H2]3
Оценим влияние повышения температуры от 50 до 70 градусов на скорость данной химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры выражается законом Вант-Гоффа:
vT1= vT2 ∙ γT2-T110 , где
vT1– скорость реакции при температуре T1;
vT2 – скорость реакции при температуре T2;
γ – температурный коэффициент.
Тогда:
vT2 vT1= γT2-T110= 270-5010= 22=4
При увеличении температуры от 50 до 70 градусов скорость данной химической реакции увеличится в 4 раза.
После увеличения концентрации первого компонента (N2) в 1 раз (т.е . концентрация не изменяется) и концентрации второго компонента (H2) в 10 раз, выражение скорости прямой реакции примет вид:
v'пр.=kпр.N2∙(10∙[H2])3= 1000 kпр.N2∙[H2]3
v'пр.vпр.= 1000 kпр.N2∙[H2]3 kпр.N2∙[H2]3=1000
При увеличении концентрации второго компонента (H2) в 10 раз скорость прямой реакции увеличится в 1000 раз.
Увеличение давления в 5 раз приводит к уменьшению объему системы в 5 раз и увеличению концентраций реагирующих веществ так же в 5 раз