Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций

+1-1 +1 +5 -2 0 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
KI + HNO3 ↔ I2 + KNO3 + NO + H2O
В ходе данной окислительно-восстановительной реакции йод и азот меняют свои степени окисления. Составим электронный баланс:
2I- – 2e- → I20 | 3 – восстановитель, процесс окисления
N+5 + 3e- → N+2 | 2 – окислитель, процесс восстановления
С учетом подобранных коэффициентов запишем итоговое уравнение:
6KI + 8HNO3 = 3I2 + 6KNO3 + 2NO + 4H2O
Фактор эквивалентности восстановителя (KI):
fэкв KI= 1ne- , где ne-- число электронов, участвующих в процессе окисления
fэкв KI= 12
Молярная масса эквивалента восстановителя (KI):
Mэкв KI = M KI∙fэкв KI , где
M KI – молярная масса восстановителя, г/моль.
Mэкв KI = 166∙12= 83 гмоль-экв.
Фактор эквивалентности окислителя (HNO3):
fэкв HNO3= 1ne- , где ne-- число электронов, участвующих в процессе восстановления
fэкв HNO3= 13
Молярная масса эквивалента окислителя (HNO3):
Mэкв HNO3 = M HNO3∙fэкв HNO3 , где
M HNO3 – молярная масса окислителя, г/моль.
Mэкв HNO3 = 63∙ 13= 21 гмоль-экв.
Ответ: fэкв KI= 12; Mэкв KI =83 г/моль; fэкв HNO3= 13; Mэкв HNO3 =21 г/моль