Составьте уравнения реакций происходящих при электролизе

Расплава NaBr
NaBr = Na+ + Br-
К ( - ) Na+ +2е = Na0
А ( + ) 2Br- -2е = Br2
NaBr →электролиз→ Na0 + Br20
2)раствор NaBr
NaBr = Na+ + Br-
К ( - ) Na+ , Н2О
= 1 B. E0 (Na+ / Na) = -2,71В
Так как > E0 (Na+ / Na) ,
происходит восстановление воды:
К(-) 2H2O +2ē = H 2+ 2 OH —
(+) Aнод Br- —, H2O
1,8 B . Е0 ( 2 Br- / Br 2) =1,065В
Так как Е0 ( 2 Br- / Br 2) < ,
идет процесс окисления ионов Br- :
К (+) 2Br- — 2 ē = Br 2
2Na Br + 2H2O электролиз 2NaОН + H 2+ Br 2
где m – масса вещества, образующегося на электроде, г;
Q – количество электричества, Кл;
F – постоянная Фарадея, 96500Кл = 26,8А∙час;
I – сила тока, А;
τ – продолжительность электролиза, с;
Mэ – молярная масса эквивалента, г/моль;
m (Na) =23*3,2 /26,8 =2,75 г;
m (Br2 ) =80*3,2 /26,8 =9,55 г;
m (H2 ) =1*3,2 /26,8 =0,12 г;