Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций

1) H2S + Na2SO3 + H2SO4 → S + Na2SO4 + H2O
Электронно-ионные схемы.
2| H2S – 2e– S + 2H+ — окисление
1| SO32– + 6H+ + 4e– S + 3H2O — восстановление
-----------------------------------------------------------------
2H2S + SO32– + 6H+ = 4H+ + 3S + 3H2O
Ионно-молекулярное уравнение:
2H2S + SO32– + 2H+ = S + 3H2O
Молекулярное уравнение:
2H2S + Na2SO3 + H2SO4 = 3S + Na2SO4 + 3H2O
Окислитель – Na2SO3, восстанавливается до S.
Восстановитель – H2S, окисляется до S.
2) KI + KClO3 + H2SO4 → I2 + KCl + K2SO4 + H2O
Электронно-ионные схемы.
3| 2I– – 2e– I2 – окисление
1| ClO3– + 6H+ + 6e– Cl– + 3H2O – восстановление
------------------------------------------------------------------
6I– + ClO3– + 6H+ = 3I2 + Cl– + 3H2O
Молекулярное уравнение:
6KI + KClO3 + 3H2SO4 = 3I2 + KCl + 3K2SO4 + 3H2O
Окислитель – KClO3, восстанавливается до KCl.
Восстановитель – KI, окисляется до I2.
3) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
Электронно-ионные схемы.
3| NH3 + 9OH– – 8e– NO3– + 6H2O
8| MnO4– + 2H2O + 3e– MnO2 + 4OH–
---------------------------------------------------
3NH3 + 27OH– + 8MnO4– + 16H2O = 3NO3– + 18H2O + 8MnO2 + 32OH–
3NH3 + 8MnO4– = 3NO3– + 2H2O + 8MnO2 + 5OH–
Молекулярное уравнение:
8KMnO4 + 3NH3 = 3KNO3 + 8MnO2 + 5KOH + 2H2O
Окислитель – KMnO4, восстанавливается до MnO2.
Восстановитель – NH3, окисляется до KNO3.