Составьте уравнения катодного и анодного процессов

Е0Al3+/Al0 = -1,66 В.
E0Sn2+/Sn0 = -0,13 В.
E0Sn2+/Sn0 > Е0Al3+/Al0, алюминий - катод, отдает электроны олову – катоду, на котором разряжаются протоны кислой среды, выделяется водород.
Е02Н+/Н2 0 = 0 В
Е02Н+/Н2 0 > E0Sn2+/Sn0.
Образуется короткозамкнутый гальванический элемент:
A(-) Al0 |H+ |Sn0(+)K
Электродные процессы:
А(-) Al0 - 3e- → Al3+|6|2 - окисление
восстановитель
K(Sn+) 2H+ + 2e- → H20||3 - восстановление
окислитель
2Al0 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑
MAl = 27г/моль
Полагаем, что водород выделяется при нормальных условиях:
Vm H2 = 22,4 л/моль.
Составляем пропорцию
По закону Фарадея:
по алюминию:
n (число электронов) = 3
F = 96485 Кл/моль – число Фарадея.
по водороду:
n (число электронов) = 2.