Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами.
Электролитами называют вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся почти все соли, кислоты и основания.
Электролиты условно делятся на сильные и слабые.
Характерной особенностью сильных электролитов является их практически полная электролитическая диссоциация в водном растворе:
К сильным электролитам относятся
- гидроксиды всех щелочных металлов, гидроксиды бария и радия;
- кислоты H2SO4; HClO4; HNO3; HMnO4 , H2Cr2O7,
бескислородные кислоты элементов 7 группы, главной подгруппы кроме HF;
- большинство солей кроме Fe(SNC)3; CuCl2