Составьте уравнения анодного и катодного процессов

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Fe2+/Fe) = –0,44 В
E0(Co2+/Co) = –0,277 В
Сравнивая значения потенциалов, делаем вывод о том, что анодом будет являться железо, а катодом — кобальт.
Процесс коррозии в нейтральном растворе:
Анодный процесс: Fe0 – 2e–  Fe2+
Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
Уравнение реакции:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Продукт коррозии — гидроксид железа (II), который в дальнейшем частично окисляется до Fe(OH)3.
Процесс коррозии в кислой среде:
Анодный процесс: Fe0 – 2e–  Fe2+
Катодный процесс: 2H+ + 2e– = H2
Уравнение реакции:
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
Продукты коррозии — соль железа (II) и водород.