Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте уравнения анодного и катодного процессов

Составьте уравнения анодного и катодного процессов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Значения стандартных электродных потенциалов возьмите в табл.7 приложения. № Металлы 828 Fe – Ni

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По справочным данным (таблица 47 в приложении) определяем стандартные электродные потенциалы железа и никеля:
EFe2+/Fe0= -0,44 В
ENi2+/Ni0= -0,25 В
Т.к. EFe2+/Fe0<ENi2+/Ni0, то при контакте никеля и железа образуется гальванопара, в которой железо выступает в роли анода, никель – в роли катода.
Схема гальванического элемента, образующегося при контакте никеля и железа в нейтральной среде:
(-) Fe |O2, H2O | Ni (+)
Уравнения электродных реакций:
Катод: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- | 1
Анод: Fe0- 2e- → Fe2+ | 2
Суммарноe уравнение коррозии: 2Fe0+ O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
Продукт коррозии – гидроксид железа (II), который на воздухе окисляется до гидроксида железа (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Схема гальванического элемента, образующегося при контакте никеля и железа в кислой среде:
(-) Fe |H+ | Co (+)
Уравнения электродных реакций:
Катод: 2H+ + 2e- → H20 | 1
Анод: Fe0- 2e- → Fe2+ | 1
Суммарно: Fe0 + 2H+→ H20 + Fe2+

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу