Составьте уравнения анодного и катодного процессов

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В
E0(Sn2+/Sn) = –0,136 В
Сравнивая значения потенциалов, делаем вывод о том, что анодом будет являться цинк, а катодом — олово.
Процесс коррозии в нейтральном растворе:
Анодный процесс: Zn0 – 2e– Zn2+
Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–
Уравнение реакции:
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Продукт коррозии — гидроксид цинка (II).
Процесс коррозии в кислой среде:
Анодный процесс: Zn0 – 2e– Zn2+
Катодный процесс: 2H+ + 2e– = H2
Уравнение реакции:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Продукты коррозии — соль цинка (II) и водород.