Составьте схему процессов происходящих на электродах

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- → CuEo = +0.337 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Восстановление ионов водорода в нейтральной среде:
(-) Катод: 2H+ + 2e- → H2Eo = -0.41 В pH=7
Потенциал восстановления воды и ионов водорода значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла . Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- → Cu
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона:
(+) Анод: 2I- - 2e- → I2Eo = +0.536 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления аниона бескислородной кислоты значительно меньше потенциала окисления воды, поэтому окислению будут подвергаться анионы бескислородной кислоты