Составьте схему напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента

По справочным данным определяем стандартные электродные потенциалы кобальтового и стандартного водородного электродов:
ECo2+/Co0= -0,277 В
E2H+/H20= 0 В
По уравнению Нернста находим потенциал кадмиевого электрода при заданной концентрации:
ECo2+/Co= ECo2+/Co0+ 0,059nlogCo2+=-0,277+ 0,0592log10-1=-0,3065 В
Так как ECo2+/Co<E2H+/H20, то в данном гальваническом элементе кобальтовый электрод будет являться анодом, а стандартный водородный – катодом . При записи гальванического элемента анод принято располагать слева:
(А) Co | Сo2+ (10-1M) || H+ |H2 |Pt (K)
Электродные реакции:
Катод: 2H+ + 2e- → H2 – процесс восстановления
Анод: Co0 - 2e- → Co2+ – процесс окисления
Суммарно: 2H+ + Co0 → H2+ Co2+ - уравнение токообразующей реакции
ЭДС гальванического элемента:
ЭДС= ЕК-ЕА=E2H+/H20-ECo2+/Co= 0--0,3065=0,3065 В
При уменьшении концентрации ионов Co2+ в 10 раз потенциал кобальтового электрода станет равен:
E'Co2+/Co= ECo2+/Co0+ 0,059nlogCo2+10=-0,277+ 0,0592log10-110=-0,336 В
Тогда ЭДС гальванического элемента примет значение:
ЭДС'= ЕК-ЕА=E2H+/H20-E'Co2+/Co= 0--0,336=0,336 В
∆ЭДС= ЭДС'-ЭДС=0,336-0,3065=0,0295 В
Таким образом, при уменьшении концентрации ионов Co2+ в 10 раз ЭДС данного гальванического элемента увеличится на 0,0295 В.