Составьте схему напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента

1) Из справочных данных выпишем значения стандартных электродных потенциалов металлов:
Е0Cr3+/Cr = -0,744 В; Е0Cu2+/Cu = +0,34 В.
Так как Е0Cr3+/Cr < Е0Cu2+/Cu, хром, как металл с более выраженными восстановительными свойствами, выступает анодом; соответственно, медь катодом.
Схема гальванического элемента:
А (-): Cr | 0,1 M Cr(NO3)3 || 0,1 M Cu(NO3)2 | Cu К(+).
2) На аноде протекают процессы окисления, на катоде – восстановления . Электродные реакции:
2 | А (-): Cr – 3e = Cr3+, восстановитель, окисление;
3 | K (+): Cu2+ + 2e = Cu, окислитель, восстановление.
Уравнение токообразующей реакции:
2Cr + 3Cu2+ = 2Cr3+ + 3Cu0↓.
3) ЭДС гальванического элемента рассчитывается по формуле:
ЭДС = ∆Е = Екат – Еан = ЕCu2+/Cu - ЕCr3+/Cr.
Потенциалы электродов рассчитаем по формуле Нернста:
Е = Е0 + 0,059n*lg C(Men+);
ЕCr3+/Cr = Е0Cr3+/Cr + 0,059n*lg C(Cr3+) = -0,744 + 0,0593*lg 0,1 = -0,7637 В;
ЕCu2+/Cu = Е0Cu2+/Cu + 0,059n*lg C(Cu2+) = 0,34 + 0,0592*lg 0,1 = 0,3105 В.
ЭДС = 0,3105 – (-0,7637) = 1,0742 В.
Ответ: ЭДС гальванического элемента 1,0742 В.