Составьте схему напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте схему напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента

Составьте схему напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Ответ

1,967 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема элемента:
(–) Mg|Mg2+ (1 M) || Cd2+(1 M) | Cd (+)
анодкатод
E0(Mg2+/Mg) = –2,37 В
E0(Cd2+/Cd) = –0,403 В
Магний – менее благородный металл, чем кадмий, поэтому он будет анодом, а кадмий – катодом.
Электродные процессы:
Mg0 – 2e– Mg2+ – анодный процесс
Cd2+ + 2e– Cd0 – катодный процесс
ЭДС этого элемента рассчитывается по формуле:
E = E(катода) – E(анода)
Воспользуемся уравнением Нернста:
E = E0 + lg C,
где E и E0 – реальный и стандартный электродные потенциалы,
C – концентрация ионов,
n – число передаваемых электронов.
Так как концентрации ионов равны 1 моль/л, то E = E0 (lg 1 = 0).
ЭДС = –0,403 – (–2,37) = 1,967 В.
Если концентрацию ионов изменить в одинаковое число раз, то ЭДС не изменится, так как величина lg C для потенциалов двух электродов изменится на одно и то же значение.
Ответ: 1,967 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу