Составьте схему напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента

Стандартные электродные потенциалы магния и кадмия (по табл. П.7):
φMg2+/Mg0= -2,37 В
φCd2+/Cd0= -0,403 В
Т.к. φMg2+/Mg0<φCd2+/Cd0 , то в данном гальваническом элементе магний является анодом, а кадмий – катодом. Схема гальванического элемента (анод принято записывать слева):
(А) Mg | Mg2+ || Cd2+ | Cd (К)
Электродные реакции:
Катод: Cd2+ + 2e- → Cd0 | 1 – процесс восстановления
Анод: Mg0 - 2e- → Mg2+ | 1 – процесс окисления
Уравнение токообразующей реакции:
Cd2+ + Mg0 = Cd0 + Mg2+
ЭДС гальванического элемента рассчитывается следующим образом:
ЭДС = Екатода – Еанода
При [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/дм3 потенциалы магния и кадмия соответствуют стандартным потенциалам, следовательно:
ЭДС = φCd2+/Cd0- φMg2+/Mg0= -0,403--2,37=1,967 В
По уравнению Нернста определяем электродные потенциалы при [Mg2+] = [Cd2+] = 0,01 моль/дм3:
φMg2+/Mg = φMg2+/Mg0+ 0,059n lgMg2+= -2,37+ 0,0592lg0,01= -2,429 В (n – число электронов, участвующих в электродной реакции)
φCd2+/Cd = φCd2+/Cd0+ 0,059n lgCd2+= -0,403+ 0,0592lg0,01= -0,462 В
ЭДС гальванического элемента после изменения концентраций ионов:
ЭДС' = φCd2+/Cd - φMg2+/Mg = -0,462--2,429=1,967 В
Таким образом, при понижении концентрации каждого из ионов до 0,01 моль/дм3 значение ЭДС элемента не изменится