Составьте схему напишите электронные уравнения электродных процессов

Сравним электродные потенциалы электроды
Е0(Cd 2+/ Cd) =- 0,4В
Е0(Сu2+/ Сu ) =+0,34ВТак как, Е0(Сu2+/ Сu ) > Е0(Сd2+/ Сd)
Сd –анод, Сu-катод
А ( - ) Сd -2е = Сd 2+ процесс окисления
К ( + ) Сu2+ + 2е = Сu0 процесс восстановления
Сd + Сu2+ = Сd 2++ Сu0
Рассчитаем электродные потенциалы, согласно уравнения Нернста.
Е(Cd 2+/ Cd)= Е0(Cd 2+/ Cd) +0,059/2 lg[ Cd2+] =
= -0,4 + 0,059/2 *lg[0,1] =- 0,4295 B
Е(Cu 2+/ Cu)= Е0(Cu 2+/ Cu) +0,059/2 lg[ Cd2+] =
= 0,34 +0,059/2 *lg[0,01] = 0,281B
ЭДС = EK - EA = 0,281 – ( -0,4295) =0,7105 B