Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента

Записываем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В.
E0(Cd2+/Cd) = –0,403 В.
Вычислим электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg [Ag+]
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,059 lg 0,1 = 0,740 В.
E(Cd2+/Cd) = E0(Cd2+/Cd) + lg [Cd2+]
E(Cd2+/Cd) = –0,403 + lg 0,01 = –0,462 В.
E(Ag+/Ag) > E(Cd2+/Cd), поэтому серебряный электрод будет катодом, а кадмиевый — анодом.
ЭДС = E(Ag+/Ag) – E(Cd2+/Cd) = 0,740 – (–0,462) = 1,202 В.
Катодный процесс: Ag+ + e– Ag0
Анодный процесс: Cd0 – 2e– Cd2+
Суммарный процесс:
2Ag+ + Cd0 = 2Ag0 + Cd2+
2AgNO3 + Cd = 2Ag + Cd(NO3)2
Схема гальванического элемента:
(–) Cd | Cd2+ || Ag+ | Ag (+)
Вычислим массу серебра, выделившегося на катоде.
гдеn – число передаваемых в полуреакции электронов;
F – число Фарадея;
Q – количество электричества.
= 8,38 г.
Вычислим массу кадмия, перешедшего в раствор из анода.
= 4,37 г.
Ответ: ЭДС = 1,202 В; на катоде выделилось 8,38 г серебра; на аноде растворилось 4,37 г кадмия.