Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента

Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного электродами A и B, погруженными в растворы a и b указанных концентраций. Напишите уравнения катодного, анодного и суммарного токообразующего процессов. Рассчитайте, как изменится масса электродов при съеме с гальванического элемента количества электричества Q. Ag, C(AgNO3) = 0,1 моль/л Cd, C(Cd(NO3)2) = 0,01 моль/л Q = 7500 Кл

Ответ

ЭДС = 1,202 В; на катоде выделилось 8,38 г серебра; на аноде растворилось 4,37 г кадмия.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Записываем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В.
E0(Cd2+/Cd) = –0,403 В.
Вычислим электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg [Ag+]
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,059 lg 0,1 = 0,740 В.
E(Cd2+/Cd) = E0(Cd2+/Cd) + lg [Cd2+]
E(Cd2+/Cd) = –0,403 + lg 0,01 = –0,462 В.
E(Ag+/Ag) > E(Cd2+/Cd), поэтому серебряный электрод будет катодом, а кадмиевый — анодом.
ЭДС = E(Ag+/Ag) – E(Cd2+/Cd) = 0,740 – (–0,462) = 1,202 В.
Катодный процесс: Ag+ + e– Ag0
Анодный процесс: Cd0 – 2e– Cd2+
Суммарный процесс:
2Ag+ + Cd0 = 2Ag0 + Cd2+
2AgNO3 + Cd = 2Ag + Cd(NO3)2
Схема гальванического элемента:
(–) Cd | Cd2+ || Ag+ | Ag (+)
Вычислим массу серебра, выделившегося на катоде.
гдеn – число передаваемых в полуреакции электронов;
F – число Фарадея;
Q – количество электричества.
= 8,38 г.
Вычислим массу кадмия, перешедшего в раствор из анода.
= 4,37 г.
Ответ: ЭДС = 1,202 В; на катоде выделилось 8,38 г серебра; на аноде растворилось 4,37 г кадмия.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу