Составьте схему гальванического элемента

По справочным данным определяем стандартные потенциалы оловянного и алюминиевого электродов:
ESn2+/Sn0 = -0,136 В
EAl3+/Al0 = - 1,663 В
По уравнению Нернста находим потенциалы электродов при заданной концентрации соли:
EMen+/Me= EMen+/Me0+ 0,059nlgMen+ , где
EMen+/Me0- стандартный электродный потенциал, В;
Men+- концентрация катионов металла (равна концентрации соли), моль/л;
n – Число электронов в электродной реакции.
ESn2+/Sn= ESn2+/Sn0+ 0,059nlgSn2+=-0,136+ 0,0592log0,5=-0,145 В
EAl3+/Al= EAl3+/Al0+ 0,059nlgAl3+=-1,663+ 0,0593log1,5=-1,66 В
Т.к . EAl3+/Al< ESn2+/Sn, то в данном гальваническом элементе алюминиевый электрод является анодом, а оловянный электрод – катодом