Составьте схему гальванического элемента

Ba0 + Pb2+ → Pb0 + Ba2+
Е0Ba2+/Ba0 = -2,90 В.
E0Pb2+/Pb0 = -0,13 В.
E0Pb2+/Pb0 > Е0Ba2+/Ba0 – барий – анод, свинец - катод
Гальванический элемент:
A(-) Ba0 |Ba2+||Pb2+|Pb0(+)K
Электродные процессы:
А(-) Ba0 - 2e- → Ba2+|2|1 - окисление
восстановитель
K(+) Pb2+ + 2e- → Pb0||1 – восстановление
окислитель
Т.к . условия стандартные – СBa2+ = CPb2+ = 1 моль/л, Т = 273 К.
ЕА = Е0Ba2+/Ba0 = -2,90 В.
ЕК = E0Pb2+/Pb0 = -0,13 В.
φ = ЕК - ЕА = -0,13 - (-2,90) = 2,77 В.
Второй способ:
∆G0р = -n∙F∙φ;
n = 2, число электронов.
F = 96485 Кл/моль – число Фарадея.
∆G0Ba0 = ∆G0Pb0 = 0.
Предположим, что соли бария и свинца – Ba(NO3)2 и Pb(NO3)2:
∆G0Ba(NO3)2 = -795 кДж/моль
∆G0Pb(NO3)2 = -256,9 кДж/моль
∆G0р = ∑n∆G0продуктов - ∑m∆G0реагентов, n и m-стехиометрические коэффициенты.
∆G0р = ∆G0Ba(NO3)2 -∙∆G0Pb(NO3)2 = -795 – (-256.9) = -538,1 кДж.