Составьте схему гальванического элемента

По справочным данным находим стандартные электродные потенциалы железа и свинца:
EFe2+/Fe0 = -0,44 В
EPb2+/Pb0 = -0,13 В
Т.к. EPb2+/Pb0>EFe2+/Fe0, то в данном гальваническом элементе свинец будет выступать в роли катода, железо в роли анода . Схема гальванического элемента (анод принято записывать слева):
Fe | Fe2+ || Pb2+ | Pb
Электродные реакции:
К: Pb2+ + 2e- → Pb0 – процесс восстановления
А: Fe0 - 2e- → Fe2+ - процесс окисления
[Pb2+] = Cсоли = 1,6 моль/л
[Fe2+] = Cсоли = 1,9 моль/л
По уравнению Нернста находим потенциалы анода и катода:
EPb2+/Pb= EPb2+/Pb0+ 0,059nlgPb2+=-0,13+ 0.0592lg1,6=-0,124 В
n – Число электронов, участвующих в электродной реакции
EFe2+/Fe= EFe2+/Fe0+ 0,059nlgFe2+=-0,44+ 0,0592lg1,9=-0,432 В
ЭДС гальванического элемента рассчитывается следующим образом:
ЭДС = Ек – Еа = EPb2+/Pb- EFe2+Fe =-0,124 -(-0,432) =0,308 В