Составьте схему гальванического элемента из металлических электродов М1 и М2

Запишем величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Cr3+/Cr) = –0,74 В
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 В
Вычисляем электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Cr3+/Cr) = E0(Cr3+/Cr) + lg c(Cr3+)
E(Cr3+/Cr) = –0,74 + lg 0,1 = –0,76 В.
E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) + lg c(Cu2+)
E(Cu2+/Cu) = 0,34 + lg 1,0 = 0,34 В.
E(Cr3+/Cr) < E(Cu2+/Cu)
Хром — анод, медь — катод.
Анодный процесс: Cr0 – 3e–  Cr3+
Катодный процесс: Cu2+ + 2e–  Cu0
Схема элемента:
(–) Cr | Cr3+ || Cu2+ | Cu (+)
Токообразующая реакция:
2Cr + 3Cu2+ = 2Cr3+ + 3Cu
Вычисляем ЭДС.
ЭДС = E(Cu2+/Cu) – E(Cr3+/Cr) = 0,34 – (–0,76) = 1,10 В.
Вычисляем ЭДС с помощью G0 ионов:
G0 = 2G0(Cr3+) – 3G0(Cu2+) = 2 ∙ (–223,06) – 3 ∙ 65,56 = –642,8 кДж.
ЭДС = –G0 / nF
n – наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях.
F – постоянная Фарадея, 96485 Кл/моль
ЭДС = 642800 / (6 ∙ 96485) = 1,11 В.
Ответ: 1,10 В; 1,11 В.