Составьте схему гальванического элемента из металлических электродов М1 и М2

Запишем величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Mg2+/Mg) = –2,37 В
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 В
Вычисляем электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Mg2+/Mg) = E0(Mg2+/Mg) + lg c(Mg2+) =
= –2,37 + lg 0,1 = –2,40 В.
E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) + lg c(Cu2+) =
= 0,34 + lg 1,0 = 0,34 В.
E(Mg2+/Mg) < E(Cu2+/Cu)
Магний — анод, медь — катод.
Анодный процесс: Mg0 – 2e–  Mg2+
Катодный процесс: Cu2+ + 2e–  Cu0
Схема элемента:
(–) Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu (+)
Токообразующая реакция:
Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
Вычисляем ЭДС.
ЭДС = E(Cu2+/Cu) – E(Mg2+/Mg) = 0,34 – (–2,40) = 2,74 В.
Вычисляем ЭДС с помощью G0 ионов:
G0 = G0(Mg2+) – G0(Cu2+) = –455,24 – 65,56 = –520,8 кДж.
ЭДС = –G0 / nF
n – наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях.
F – постоянная Фарадея, 96485 Кл/моль
ЭДС = 520800 / (2 ∙ 96485) = 2,70 В.
Ответ: 2,74 В; 2,70 В.