Составьте схему гальванического элемента из металлических электродов М1 и М2

Запишем величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Cr3+/Cr) = –0,74 В
E0(Sn2+/Sn) = –0,136 В
Вычисляем электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Cr3+/Cr) = E0(Cr3+/Cr) + lg C(Cr3+)
E(Cr3+/Cr) = –0,74 + lg 0,001 = –0,799 В.
E(Sn2+/Sn) = E0(Sn2+/Sn) + lg C(Sn2+)
E(Sn2+/Sn) = –0,136 + lg 0,1 = –0,166 В.
E(Sn2+/Sn) > E(Cr3+/Cr), поэтому хромовый электрод будет анодом, а оловянный — катодом.
Анодный процесс: Cr0 – 3e– Cr3+
Катодный процесс: Sn2+ + 2e– Sn0
Схема элемента:
(–) Cr | Cr3+ || Sn2+ | Sn (+)
Токообразующая реакция:
2Cr + 3Sn2+ = 2Cr3+ + 3Sn
Вычисляем ЭДС.
ЭДС = E(Sn2+/Sn) – E(Cr3+/Cr) = –0,166 – (–0,799) = 0,633 В.
Вычисляем ЭДС с помощью ΔG0 ионов:
ΔG0 = 2ΔG0(Cr3+) – 3ΔG0(Sn2+) = 2 (–223,06) – 3 (–26,24) = –367,4 кДж.
ЭДС = – ΔG0 / nF
n – наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях.
F – постоянная Фарадея, 96485 Кл/моль
ЭДС = 367400 / (6 96485) = 0,635 В.
Ответ: 0,633 В; 0,635 В.