Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Контрольная работа на тему:

Составьте схему элемента при aZn2+=10-2 мольл у одного электрода aZn2+=10-6 моль л у другого электрода

уникальность
не проверялась
Аа
1946 символов
Категория
Химия
Контрольная работа
Составьте схему элемента при aZn2+=10-2 мольл у одного электрода aZn2+=10-6 моль л у другого электрода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схему элемента при aZn2+=10-2 мольл у одного электрода aZn2+=10-6 моль л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой – катодом. Рассчитайте ЭДС элемента. У нас концентрационный гальванический элемент. ЭДС возникает за счет разницы концентраций катионов цинка в растворах. Реакция будет идти до тех пор, пока концентрации цинка не уравняются. Раствор с меньшей концентрации обогащается цинком, а в растворе с большей концентрацией происходит осаждение цинка (обеднение цинка). Дано: [Zn2+] = 0.01 моль/л [Zn2+] = 0,000001моль/л Найти: Е - ?

Ответ

Е = 0,12 В

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Zn | Zn2+ || К (катод) (+): Zn2+| Zn
На катоде протекает восстановление металла:
Катод: Zn 2+ + 2e- = Zn 0 Е⁰ = -0,76 В
На аноде протекает растворение металла:
Анод: Zn0 - 2e- = Zn2+ Е⁰ = -0,76 В
Токобразующая реакция:
Zn2+ + Zn0 = Zn↓ + Zn2+
Электроны идут по внешней цепи от цинка к цинку, соответственно направления тока обратное: от цинка к цинку.
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
Стандартные потенциалы равны:
Анода:
E(Zn/Zn2+) = E0(Zn/Zn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Zn2+] = -0.763 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,1] = -0.763 + 0.03* lg[0,000001] = -0,943 В
Катода:
E(Zn/Zn2+) = E0(Zn/Zn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Zn2+] = -0.763 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,01] = -0.763 + 0.03* lg[0,01] = -0,823 В
ЭДС элемента равен:
Е = Ек-Еа = -0,823 – (-0,943) = 0,12 В
Ответ: Е = 0,12 В
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше контрольных работ по химии:
Все Контрольные работы по химии
Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.