Составьте схему элемента при aZn2+=10-2 мольл у одного электрода aZn2+=10-6 моль л у другого электрода

Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Zn | Zn2+ || К (катод) (+): Zn2+| Zn
На катоде протекает восстановление металла:
Катод: Zn 2+ + 2e- = Zn 0 Е⁰ = -0,76 В
На аноде протекает растворение металла:
Анод: Zn0 - 2e- = Zn2+ Е⁰ = -0,76 В
Токобразующая реакция:
Zn2+ + Zn0 = Zn↓ + Zn2+
Электроны идут по внешней цепи от цинка к цинку, соответственно направления тока обратное: от цинка к цинку.
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
Стандартные потенциалы равны:
Анода:
E(Zn/Zn2+) = E0(Zn/Zn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Zn2+] = -0.763 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,1] = -0.763 + 0.03* lg[0,000001] = -0,943 В
Катода:
E(Zn/Zn2+) = E0(Zn/Zn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Zn2+] = -0.763 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,01] = -0.763 + 0.03* lg[0,01] = -0,823 В
ЭДС элемента равен:
Е = Ек-Еа = -0,823 – (-0,943) = 0,12 В
Ответ: Е = 0,12 В