Составьте схему элемента при 𝑎𝑍𝑛2+=0 1 моль/л у одного электрода и 𝑎𝐴𝑔+=10−4 моль/л у другого электрода

Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Zn | Zn(NO3)2 || К (катод) (+): AgNO3| Ag
На катоде протекает восстановление металла:
(+) Катод: Ag+ + e- → AgEo = +0.799 В
На аноде протекает растворение металла:
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Токобразующая реакция:
2Ag+ + Zn0 = 2Ag↓ + Zn2+
Электроны идут по внешней цепи от цинка к серебру, соответственно направления тока обратное: от серебра к цинку.
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
Стандартные потенциалы равны:
Анода:
E(Zn/Zn2+) = E0(Zn/Zn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Zn2+] = -0.763 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,1] = -0.763 + 0.03* lg[0,1] = -0,793 В
Катода:
E(Ag/Ag+) = E0(Ag/Ag+) + 2.3*R*Tz*F lg[Ag+] = 0.799 + 2.3*8.31*2981*96500 lg[0.0001] = 0.799 + 0.059* lg[0.0001] = 0.563 В
ЭДС элемента равен:
Е = Ек-Еа = 0,563 – (-0,793) = 1,356 В
Ответ: Е = 1,356 В