Составьте схему электролиза раствора. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте схему электролиза раствора

Составьте схему электролиза раствора .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4. Дано: Найти массы веществ, выделившихся на электродах Раствор NaNO3 pH = 7 [Na+] = 1 моль/дм3 Анод – графит Катод- железо ŋ = 0,49 В I = 1А t = 1час

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Масса водорода, выделившаяся на катоде 0,037г; масса кислорода, выделившегося на аноде 0,298г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и раствора или расплава электролита.
Запишем уравнение диссоциации NaNO3:
NaNO3 → Na+ + NO3-

Катодный процесс. При пропускании тока к катоду притягиваются ионы Na+ и диполи H2O. Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов.
Величину потенциала металла рассчитаем по уравнению Нернста:
φ = φ° + 0,059n lg [Men+]
Величину потенциала металла при прохождении тока φi вычисляем по уравнению Нернста (60) без учета поляризации:
φi(Na +/ Na) = φ(Na +/ Na)
φ(Na +/ Na) = φ°( Na +/ Na) + 0,059n lg [Na+]
φ°( Na +/ Na) = - 2,714 В – стандартный электродный потенциал
φ(Na +/ Na) = φ°( Na +/ Na) + 0,059n lg [Na+] = - 2,714 + 0,0591 lg 1 =
= - 2,714 + 0 = - 2,714 В
Величину равновесного потенциала водорода рассчитаем по уравнению:
φ( 2Н+/Н2) = - 0,059 рН – 0,0295 lg P(Н2) = - 0,059 ∙ 7 – 0,0295 lg 5·10–7 =
= - 0,413 – 0,0295 ( - 6,3) = - 0,413 + 0,186 = - 0,227 В
При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения:
φi( 2Н+/Н2) = φ( 2Н+/Н2) – ŋ = - 0,227 – 0,49 = - 0,717 В
Сравним значения потенциалов: φi( 2Н+/Н2) > φi(Na +/ Na)
-0,717 > - 2,714
Значит, на катоде идет процесс восстановления водорода:
2H2O + 2ē = H2 + 2OH– .
В результате образования OH– -групп возможен процесс образования в катодном пространстве NaOH.
Анодный процесс .
Графитовый анод является инертным. При прохождении тока к поверхности анода притягиваются ионы NO3 − и диполи H2O. Кислородсодержащие ионы NO3 − не способны окисляться в водных растворах, происходит окисление молекул H2O:
2H2O – 4ē = O2 + 4H+

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Составьте схему электролиза раствора

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии двух листов железа

Методом последовательных приближений рассчитать калориметрическую температуру горения для стехиометрической смеси горючего вещества с воздухом (табл