Составьте схему электролиза расплава и водного раствора CrCI3 и Na2SО4 на инертных электродах

Электролиз расплава CrCl3:
При электролизе расплавов на катоде всегда восстанавливается металл, а на аноде окисляется анион.
CrCl3→ Cr3+ + 3Cl
Катод: Cr3+ + 3e- → Cr0 | 2 – процесс восстановления
Анод: 2Cl- - 2e- → Cl20 | 3 – процесс окисления
Суммарное уравнение электролиза:
2Cr3+ + 6Cl- электролиз 2Cr0 + 3Cl20↑
2CrCl3 электролиз 2Cr0 + 3Cl20↑
Продукты электролиза – хром (на катоде) и хлор (на аноде).
Количество вещества CrCl3:
nCrCl3= mCrCl3MCrCl3= 113,3158,5=0,71 моль (MCrCl3-молярная масса хлорида хрома (III))
Согласно уравнению реакции электролиза nCrCl3: nCr=2:2=1:1, следовательно, nCr= nCrCl3=0,71 моль
Масса хрома, выделившегося на катоде:
mCr= nCr ∙MCr=0,71∙52=36,92 г
Согласно уравнению реакции электролиза nCrCl3: nCl2=2:3 следовательно, nCl2= nCrCl3∙32=0,71∙32=1,07 моль
Записываем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p∙V=n∙R∙T , где
p – давление, Па;
V – объем, м3;
n- количество вещества, моль;
R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Джмоль∙К;
T – температура, К . Для перевода °С в К необходимо добавить 273.
T=136+273=409 К
1 мм рт. ст. = 133,32 Па
p= 456∙133,32=60793,9 Па
Из уравнения Менделеева-Клапейрона выражаем и рассчитываем объем хлора, выделившегося на аноде:
VCl2= nCl2∙R∙Tp= 1,07 ∙8,31 ∙40960793,9 = 0,06 м3 = 60 л
Электролиз раствора CrCl3:
CrCl3→ Cr3+ + 3Cl
Т.к. в электрохимическом ряду напряжений металлов хром расположен между алюминием и водородом, то на катоде он будет восстанавливаться одновременно с водой