Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза

Гидролиз сульфида аммония - (NH4)2S
(NH4)2S – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. один из продуктов реакции уходит из зоны реакции в виде газа.
Молекулярное уравнение:(NH4)2S + 2H2O → 2NH4OH + H2S↑
Раствор имеет нейтральную среду.
Гидролиз сульфита калия - K2SO3
K2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к . в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
Гидролиз сульфата алюминия – Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4
Полное ионное уравнение:2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к