Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между

Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl2 + 2H2O
Теперь составим ионно-молекулярное уравнение реакции.
Для этого необходимо помнить, что является сильными электролитами, а что - слабыми
Гидроксид олова (II) - основание слабое, к тому же нерастворимое в воде, значит, сильным электролитом не является. Поэтому его в ионно-молекулярном уравнении расписывать на ионы не будем .
Соляная кислота - кислота сильная, соответственно, электролит сильный. При диссоциации в воде образует один катион водорода H+ и один хлорид-анион Cl-.
Т. к. в уравнении реакции присутствует 2 молекулы HCl, значит, будут получаться по два иона H+ и Cl-