Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

1) Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
В ходе данной реакции железо и водород меняют свои степени окисления. Составим электронные уравнения:
Fe0 – 2e- → Fe+2 | 1 – восстановитель, процесс окисления
2H+ + 2e- → H20 | 1 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое молекулярное уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe0 + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2↑ - полное ионно-молекулярное уравнение
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H2↑ - сокращённое ионно-молекулярное уравнение
2) FeCl2 + 2KCN = Fe(CN)2↓ + 2KCl – молекулярное уравнение
Fe2+ + 2Cl- + 2K+ + 2CN- = Fe(CN)2↓ + 2K+ + 2Cl- - полное ионно-молекулярное уравнение
Fe2+ + 2CN- = Fe(CN)2↓ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
3) Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] – молекулярное уравнение
Fe(CN)2 + 4K+ + 4CN- = 4K+ + [Fe(CN)6]4- - полное ионно-молекулярное уравнение
Fe(CN)2 + 4CN- = [Fe(CN)6]4- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
4) K4[Fe(CN)6] + Cl2 → K3[Fe(CN)6] + KCl
В ходе данной реакции железо и хлор меняют свои степени окисления