Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S

Гидролиз сульфида калия - K2S
K2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:K2S + H2O ⇄ KOH + KHS
Полное ионное уравнение:2K+ + S2- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HS-
Краткое ионное уравнение:S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:KHS + H2O ⇄ KOH + H2S
Полное ионное уравнение:K+ + HS- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
Т.к . в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
Гидролиз хлорида никеля (II) - NiCl2
NiCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+
Т.к