Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cs2CO3

А) Cs2CO3 – соль, образованная сильным основанием CsОН и слабой двухосновной кис-лотой Н2СО3. В растворе соль диссоциирует на ионы:
Cs2CO3 2Cs+ +
Анионы связывают ионы водорода воды, образуя анионы кислой соли , а не молекулы H2СO3, так как ионы диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2СO3. В обычных условиях гидролиз по аниону происходит только по 1-ой ступени.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
+ H2O + OH–
или в молекулярной форме:
Cs2CO3 + H2O СsНCO3 + CsOH
В растворе появляется избыток гидроксильных ионов, поэтому раствор Cs2CO3 имеет
щелочную реакцию (рН > 7).
б) NiCl2 – соль, образованная слабым двухкислотным основанием Ni(ОН)2 и сильной кислотой HCl . При растворении в воде соль диссоциирует на ионы:
NiCl2 = Ni2+ + 2Cl–
Катионы Ni2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли NiOH+. Образование основания Ni(OH)2 не происходит, так как ионы NiOH+ диссоции-руют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)2. Поэтому в обычных условиях гидролиз по катиону происходит только по 1-ой ступени.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Ni2+ + Н2О NiOH+ + H+
или в молекулярной форме:
NiCl2 + Н2О Ni(OH)Cl + HCl
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор NiCl2 имеет кислую реакцию (рН < 7).
в) CH3COONH4 – соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой однооснов-ной кислотой CH3COOН