Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей MgSO3

Гидролиз – это обратимое взаимодействие солей с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований.
1. MgSO3 – соль образована катионом слабого основания Mg(OH)2 и анионом слабой кислоты H2SO3 , гидролиз и по катиону, и по аниону:
Mg2+ + SO32- + 2H2O ⇆ Mg(OH)2 + H2SO3
В данном случае гидролиз таких солей идет до конца и рН раствора соли около 7,0.
2 . Na2SiO3
Соль Na2SiO3 будет подвергаться гидролизу, так как образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H2SiO3, гидролиз будет идти по аниону:
I. SiO32- + H2O ⇆ HSiO3- + OH- - ионно- молекулярное уравнение гидролиза по I ступени
Na2SiO3 + H2O ⇆ NaHSiO3 + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза по I ступени
II. HSiO3- + H2O ⇆ H2SiO3+ OH- - ионно- молекулярное уравнение гидролиза по II ступени
NaHSiO3 + H2O ⇆ H2SiO3 + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза по II ступени
В результате гидролиза соли, в растворе идет накопление гидроксид-ионов OH- - среда щелочная, рН > 7
3